QCM N° 06

Atomes et Molécules.

 

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Énoncé

A

B

C

Réponse

1

Les gaz nobles :

Sont quasiment inerte chimiquement

Possèdent tous un octet électronique

Ont leur couche externe saturée

AC 

2

Combien de liaisons covalentes l’atome de carbone C (Z = 6) forme-t-il ?

6

4

2

B

3

L’atome d’hydrogène H et l’atome d’oxygène O ont pour numéros atomiques respectifs 1 et 8. La molécule d’eau H2O a pour représentation de Lewis :

 

 

 

C

4

L’atome de carbone C et l’atome d’oxygène O ont pour numéros atomiques respectifs 6 et 8. La molécule de dioxyde de carbone CO2 a pour représentation de Lewis :

 

 

 

B

5

L’atome d’azote N a pour numéro atomique Z = 7. La molécule de diazote N2 a pour formule de Lewis :

 

 

 

A

6

Dans la molécule de méthanal, les atomes de carbone (Z = 6) et d’oxygène (Z = 8) :

 

Mettent en commun 2 électrons

Mettent en commun 4 électrons

Respectent la règle de l’octet

BC

7

La molécule de fluorométhane est :

 

plane

Triangulaire

pyramidale

C

8

La molécule de chloramide est :

 

plane

Triangulaire

pyramidale

C

9

La molécule de 1,1 – dibromoéthène représentée ci-dessous :

 

Est celle de l’isomère Z

Est celle de l’isomère E

Ne présente pas d’isomérie Z / E.

C

10

La molécule de but-2-ène représentée ci-dessous :

 

Est celle de l’isomère Z

Est celle de l’isomère E

Ne présente pas d’isomérie Z / E.

B

11

L’atome d’oxygène (Z = 8) possède :

6 électrons de valence

8 électrons de valence

2 électrons de valence

A

12

L’atome d’oxygène forme :

4 liaisons covalentes

2 liaisons covalentes

8 liaisons covalentes

B

13

La formule de Lewis d’une molécule est la représentation :

Des liaisons entre les atomes

Des atomes de la molécule et de leurs électrons de valence regroupés en doublets

Des doublets liants de la molécule

B

14

Dans la molécule de méthane CH4, l’atome de carbone est au :

Centre d’un carré dont les atomes d’hydrogène sont aux sommets

Sommet d’une pyramide dont les atomes d’hydrogène sont les sommets

Centre d’un tétraèdre dont les atomes d’hydrogène sont les sommets

C

15

La représentation dans l’espace de la molécule d’eau est :

 

 

 

A

16

On considère la molécule de formule semi-développée :

CH3CH=CHCH3.

Cette formule :

Représente deux isomères E

Représente quatre isomères E

Ne représente pas d’isomérie E

A

           

 Questionnaire a été réalisé avec Questy Pour s'auto-évaluer

-    Les gaz nobles.
-    Les gaz rares ou nobles sont chimiquement très stables. Alors que les autres atomes peuvent participer à des réactions chimiques, former des ions, les gaz nobles ou rares, ne sont pas impliqués dans de telles transformations chimiques.
-    Cette stabilité est liée au fait que leur dernière couche électronique (couche électronique externe) est saturée (pleine).
-    Exemple : la couche électronique externe de l’hélium He contient 2 électrons (couche K qui est saturée à 2 électrons. Les autres gaz rares possèdent 8 électrons sur leur couche électronique externe.
-    On parle de structure en DUET : atome ou ion qui possède 2 électrons sur sa couche électronique externe (K).
-    Et de structure en OCTET : atome ou ion qui possède 8 électrons sur sa couche électronique externe.
-    Règles du DUET et de OCTET :
-    Au cours des transformations chimiques, les atomes tendent à acquérir la structure électronique du gaz rare de numéro atomique le plus proche :
-    Soit 2 électrons sur la couche électronique externe lorsque ce gaz rare est Hélium c’est la règle du DUET.
-    Soit 8 électrons sur la couche électroniques externe, c’est la règle de l’OCTET.
-    Ils acquièrent de ce fait une stabilité maximale.
-    Molécules :
-    Une molécule est une entité chimique électriquement neutre Elle est formée d’un nombre limité d’atomes liés entre eux par des liaisons de covalence.
-    Le nombre d’atomes d’une molécule est son atomicité.
-    Dans la formule d’une molécule, les symboles des éléments présents dans la molécule sont écrits côte à côte avec, en indice, en bas à droite, le nombre d’atomes de chaque élément.
-    L’indice 1 n’est jamais spécifié.
-    La nature et le nombre des atomes présents dans une molécule sont donnés par sa formule brute.
-    La liaison covalente.
-    Lorsqu’ils forment des molécules, les atomes mettent en commun certains des électrons de leurs couches électroniques externes de façon à s’entourer de 2 ou 8 électrons.
-    En conséquence, dans une molécule, les atomes sont liés par des liaisons covalentes ou des liaisons de covalence.
-    La liaison covalente consiste à la mise en commun par deux atomes d’un ou plusieurs doublets d’électrons appelés doublets de liaison ou doublets liants.
-    Remarque : les électrons mis en commun appartiennent à chacun des deux atomes et doivent être pris en compte dans le total des électrons de chaque atome.
-    En formant des liaisons de covalence, chaque atome acquiert, en général, une structure électronique en octet ou en DUET, semblable à celle du gaz noble qui le suit dans la classification périodique.
-    Le nombre de liaisons covalentes qu’établit un atome est généralement égal au nombre d’électrons qui lui manque pour acquérir une structure électronique en OCTET ou DUET.

 

-    Représentation de LEWIS.
-    La représentation de LEWIS précise l’enchaînement des atomes et la position des doublets liants et non liants.
-    Dans la représentation de LEWIS d’une molécule :
-    Le symbole de l’élément représente le noyau de l’atome et les électrons internes,
-    Chaque doublet d’électrons externes est figuré par un tiret.
-    On distingue les doublets liants et les doublets non liants :
-    Un doublet liant est représenté par un tiret entre les symboles de deux atomes,
-    Un doublet non liant est représenté par un tiret situé autour du symbole d’un atome auquel il appartient.
-    Isomérie : Définition.
-    Deux molécules isomères ont même formule brute mais des enchaînements d’atomes différents.
-    Les isomères ont des propriétés physiques et chimiques différentes et constituent des espèces chimiques distinctes.
-    Formule brute.
-    La formule brute d’une molécule indique la nature et le nombre des atomes constituant la molécule.
-    Elle ne donne aucune indication sur la structure de la molécule : chaîne carbonée, groupe fonctionnel,…
-    La formule développée plane.
-    Elle indique l’enchaînement des atomes et la nature des liaisons qui les unissent.
-    Formule semi-développée.
-    Elle dérive de la formule développée. Elle ne fait pas apparaître les liaisons entre un atome d’hydrogène et un autre atome.
-    Formule topologique.
-    La chaîne carbonée est représentée sous forme de ligne brisée. Les atomes autres que de carbone C et d’hydrogène H sont représentés de manière explicite ainsi que les atomes d’hydrogène H qu’ils portent.
-    Les isomères de constitution :
-    Les isomères de constitution sont des molécules qui ont la même formule brute mais qui différent par l’enchaînement de leurs atomes.
-    Parmi les isomères de constitution, on distingue :
-    Les isomères de chaîne : les chaînes carbonées sont différentes.
-    Les isomères de position : la position du groupe fonctionnel ou de la double liaison sont différentes.
-    Les isomères de fonction : les groupes fonctionnels sont différents.
-    L’isomérie Z et E ou stéréo-isomérie.
-    Si, dans un alcène de formule générale CHX=CHY, les deux atomes d’hydrogène sont dans le même demi-plan par rapport à l’axe de la double liaison C=C, le stéréo-isomère est Z, dans le cas contraire, il est E.